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ENERGIA DE ATIVAÇÃO(Eat)

É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Esta energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra.
Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida.

 

Gráficos Endotérmicos e Exotérmicos para a Energia de Ativação

A energia de ativação varia de acordo com o tipo de reação química. Nas reações endotérmicas ela é maior do que nas exotérmica.

                

Onde:

Endotérmico


Fonte: http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/enerat1.gif

Exotérmico

 


Fonte: http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/enerat1.gif

 

  

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