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MASSA MOLECULAR (MM)

√Č a massa da mol√©cula medida em unidades de massa at√īmica. Para c√°lculos estequiom√©ricos, utliza-se a unidade gramas (g).
O c√°lculo da massa molecular √© feito a partir das massas at√īmicas dos elementos e a soma dos seus √°tomos na mol√©cula.
Assim:

H2O (√°gua)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

Na f√≥rmula da √°gua h√° 1 √°tomo de O que √© multiplicado pela sua massa at√īmica (16), resultando em 16.
H√° dois √°tomos de H que √© multiplicado pela sua massa at√īmica (1), resultando em 2.
Estes resultados s√£o somados e desta forma encontramos o valor da massa molecular, 18g ou 18u.

Veja outros exemplos:

CO2 (dióxido de carbono)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

C12H22O11 (sacarose)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342g ou 342u

Mg(OH)2  (hidróxido de magnésio)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58g ou 58u

Ca(NO3)2  (nitrato de cálcio)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g ou 164u

CuSO4.5H2O (sulfato c√ļprico penta-hidratado)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g ou 249,5u

Fórmula Mínima

√Č uma f√≥rmula que fornece o n√ļmero relativo entre os √°tomos da subst√Ęncia.
Mostra a propor√ß√£o em n√ļmero de √°tomos dos elementos expressa em n√ļmero inteiros e os menores poss√≠veis.

Veja a f√≥rmula m√≠nima de algumas subst√Ęncias e sua f√≥rmula moleculares:

Subst√Ęncia

Fórmula Molecular

Fórmula Mínima

√Āgua Oxigenada

H2O2

HO

Glicose

C6H12O6

CH2O

√Ācido Sulf√ļrico

H2SO4

H2SO4

Geralmente, as f√≥rmulas m√≠nimas s√£o uma ‚Äúsimplifica√ß√£o matem√°tica‚ÄĚ da f√≥rmula molecular. A √°gua oxigenada pode ser dividida por 2 formando a f√≥rmula m√≠nima acima. Na glicose, a f√≥rmula molecular foi dividida por 6 e no √°cido sulf√ļrico, n√£o √© poss√≠vel dividir por um n√ļmero inteiro, ent√£o a f√≥rmula m√≠nima fica igual √† f√≥rmula molecular.

Composição Centesimal ou Análise Elementar

A f√≥rmula centesimal fornece o percentual dos √°tomos que comp√Ķe a subst√Ęncia.
Representa a propor√ß√£o em massa que existe na subst√Ęncia. √Č sempre constante e segue a Lei de Proust.

Exemplo:

C: 85,6%
H: 14,4%

Veja como calcular a f√≥rmula centesimal a partir de dados obtidos da an√°lise da subst√Ęncia:

A análise de 0,40g de um certo óxido de ferro revelou que ele possui 0,28g de ferro e 0,12g de oxigênio. Qual é a sua fórmula centesimal?



x = 70% de Fe

  x = 30%

Então, neste óxido possui 70% de Fe e 30% de O.

 

 

  

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