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ESTEQUIOMETRIA COMUM / ESTEQUIOMETRIA DA F√ďRMULA:

Os cálculos estequiométricos são cálculos que relacionam as grandezas e quantidades dos elementos químicos. Utiliza-se muito o conceito de mol nestes cálculos.
√Č muito importante saber transformar a unidade grama em mol. Pode-se usar a seguinte f√≥rmula:


Onde:
n = n√ļmero de mol (quantidade de mat√©ria)
m = massa em gramas
MM = massa molar (g/mol)

Exemplo:

Quantas gramas existem em 2 mol de CO2?
                            

Este cálculo pode ser feito também por Regra de Três:

Para os cálculos com regra de três, sempre devemos colocar as unidade iguais uma embaixo da outra, como no exemplo acima.

Outros exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo apenas a fórmula química:

  1. Quantos mols h√° em 90g de H2O?

 


90 = 18. x

5 mol = x

  1. Quantas moléculas de água há em 3 mol de H2O?

 

x = 3 . 6,02.1023
x = 18,06. 1023 ou 1,806.1024 moléculas

3) Qual o volume ocupado por 4 mol do g√°s Cl2 nas CNTP?

x  = 4 x 22,4
x = 89,6L

4) Quantos mols existem em 89,6L do g√°s CO2 nas CNTP?


x = 4 mol

 

  

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