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TERMOQU√ćMICA

As transforma√ß√Ķes f√≠sicas e as rea√ß√Ķes qu√≠micas quase sempre est√£o envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor √© uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica √© uma parte da Qu√≠mica que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as rea√ß√Ķes qu√≠micas. A maioria das rea√ß√Ķes qu√≠micas envolve perda ou ganho de calor (energia).

Veja no quadro abaixo os tipos de rea√ß√Ķes com perda ou ganho de calor:

REA√á√ēES QUE LIBERAM ENERGIA

REA√á√ēES QUE ABSORVEM ENERGIA

Queima do carv√£o

Cozimento de alimentos

Queima da vela

Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia

Reação química em uma pilha

Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo

Queima da gasolina no carro

Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transforma√ß√Ķes f√≠sicas tamb√©m s√£o acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados f√≠sicos da mat√©ria.

absorção de calor
 


S√ďLIDO¬†¬†¬†¬†¬†¬† ¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†L√ćQUIDO¬† ¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†¬†GASOSO



liberação de calor

Quando a subst√Ęncia passa do estado f√≠sico s√≥lido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absor√ß√£o de calor.
Quando a subst√Ęncia passa do estado gasoso para l√≠quido e em seguida para s√≥lido, ocorre libera√ß√£o de calor.
Essa energia que vem das rea√ß√Ķes qu√≠micas √© decorrente de rearranjo das liga√ß√Ķes qu√≠micas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada √© a ENTALPIA (H). √Č a energia que vem de dentro da mol√©cula.
Nas rea√ß√Ķes qu√≠micas n√£o √© necess√°rio calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a varia√ß√£o de entalpia (őĒH).¬†
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

 

 

UNIDADE DE CALOR

Tipos de Rea√ß√Ķes

As rea√ß√Ķes qu√≠micas podem ser de dois tipos:
- ENDOT√ČRMICA: absorvem calor (+)
- EXOT√ČRMICA: liberam calor (-)

 

 

  

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