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Tabela com valores de Entalpia de Formação Padrão de Algumas Substâncias

SUBSTÂNCIA

H°f kJ/mol

SUBSTÂNCIA

H°f kJ/mol

C2H2(g)

226,8

C diamante

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO(g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(g)

-393,3

O3 (g)

+143

H2O(v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O(l)

-286

SO3 (g)

-396

Exemplo:
Escreva a reação de formação para cada substância abaixo, indicando o valor da entalpia de formação de SO3(g):
1°) montar a reação de formação:

2°) Aplicar a fórmula:

Entalpia de Combustão

É sempre uma reação exotérmica. É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g)

COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

COMBUSTÃO INCOMPLETA: menos quantidade de oxigênio. Produz menos quantidade de energia. Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O).

Exemplo:
Qual o valor da entalpia de combustão do benzeno (C6H6)?
Dados:

Tabela de ΔH°comb de algumas substâncias

SUBSTÂNCIA

FÓRMULA

ΔH°comb (kcal/mol)

Hidrogênio

H2(g)

-68,3

Carbono Grafite

C(grafite)

-94,1

Monóxido de Carbono

CO(g)

-67,6

Metano

CH4(g)

-212,8

Etano

C2H6(g)

-372,8

Propano

C3H8(g)

-530,6

Butano

C4H10(g)

-688,0

Benzeno

C6H6(g)

-781,0

Etanol

H3C – CH2 – OH(l)

-326,5

Ácido Acético

H3C – COOH(l)

-208,5

Glicose

C6H12O6(S)

-673,0

Sacarose

C12H22O11(S)

-1348,9

 

  

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