Ligação iônica

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.

Não metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos. Então:

METAL + NÃO METAL →  LIGAÇÃO IÔNICA

Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1
Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7

O Na quer doar 1 é   →   Na + (cátion)
O Cl quer receber 1 é   →   Cl  (ânion)

O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres), precisa de 1é.



As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.

Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):

SÍMBOLO

ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA

Na

SÓDIO

+1

K

POTÁSSIO

+1

Mg

MAGNÉSIO

+2

Ca

CÁLCIO

+2

Al

ALUMÍNIO

+3

F

FLÚOR

-1

Cl

CLORO

-1

Br

BROMO

-1

O

OXIGÊNIO

-2

S

ENXOFRE

-2

Valência de outros elementos químicos:

SÍMBOLO

ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA

Fe

FERRO

+2

Fe

FERRO

+3

Ag

PRATA

+1

Zn

ZINCO

+2

Exemplo: Mg e Cl

Pode-se utilizar a “regra da tesoura”, onde o cátion passará a ser o número de cloros (não metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).

Outro exemplo: Al e O

Neste caso, também foi utilizada a “regra da tesoura”. A fórmula final será chamada de íon fórmula.

Fórmula Eletrônica / Teoria de Lewis

A fórmula eletrônica representa os elétrons nas camadas de valência dos átomos.

Ex. NaCl

A fórmula eletrônica é também chamada de fórmula de Lewis, por ter sido proposta por esse cientista.

  

Como referenciar: "Ligação iônica" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Consultado em 26/08/2019 às 04:13. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p1.php