Equilíbrio químico (continuação)

Constante de equilíbrio (Kc)

Observe a seguinte reação química. Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2.

De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade:

No instante do equilíbrio:

Isolando K :    

A divisão de duas constantes, em matemática, origina uma terceira constante:

KC = constante de equilíbrio em função das concentrações

Então:

Conhecendo-se o valor das concentrações das substâncias no momento do equilíquio, pode-se calcular a constante KC. A constante de equilíbrio não possui unidade, é adimensional.

A constante de equilíbrio KC é dada pela razão (divisão) das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Esta fórmula representa a Lei da ação das massas ou a Lei de Guldberg-Waage.

  

Como referenciar: "Constante de equilíbrio, Lei de Guldberg-Waage" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 05/07/2020 às 04:18. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p1.php

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