Produto hidrogeniônico (pH)

Sendo KW = [H+] . [OH-] e KW =1.10-14, calcule o valor da concentração de íons H+ e de íons OH-:





Então se 1.10-7 é a solução neutra, se houver maior quantidade de íons H+, a solução será ácida. Se houver maior quantidade de íons OH-, a solução será básica.

Os químicos inventaram uma maneira mais simplificada para expressar esses valores. Foi utilizado o conceito de pH para calcular a quantidade de íons nestas soluções aquosas.

pH é o produto hidrogeniônico da água e é uma escala criada para medir a acidez de soluções aquosas. pOH mede a quantidade de íon OH- nas soluções aquosas.

Veja a escala feita com os valores calculados anteriormente:

CONCENTRAÇÃO (mol/L)
1.10-14
1.10-7
1.10-1

TIPO DE SOLUÇÃO
Básica
Neutra
Ácida

pH
14
7
1

A faixa de pH varia de 0 a 14. O logaritmo é uma função utilizada para reduzir a escala. De acordo com cada pH, há um tipo de solução:

0  1  2  3  4  5  6

7

8  9  10  11  12  13  14

Ácida

Neutra

Básica

A determinação do pH hoje em dia é muito importante, como por exemplo em piscinas, num aquário, no solo, em um rio, no nosso organismo, etc. Pode determinar se uma solução é mais ácida ou mais básica.

Observe a tabela com diferentes valores de pH encontrados no nosso cotidiano:

SISTEMA

pH a 25°C

Água de bateria

1,0

Suco gástrico

1,6

Suco de limão

2,2-2,4

Vinagre

2,6-3,0

Suco de laranja

3,0-4,0

Vinho

3,5

Cerveja

4,0

Chuva ácida

4,0

Café

5,0

Saliva

6,5

Leite de vaca

6,7

Água pura

7

Água potável

7,2

Sangue e lágrima

7,4

Clara do ovo

8,0

Água do mar

8,0

Creme dental

9,9

Sabonete

10,0

Leite de magnésia

10,5

 Alvejante

12,0

Soda cáustica “diabo-verde”

14,0

Resumindo:

Água pura

pH = 7

pOH = 7

Solução ácida

pH < 7

pOH > 7

Solução básica

pH > 7

pOH < 7

Exemplo:

- Calcule o pH de uma solução 0,1mol/L de NaOH.

                



pH + 1 = 14
pH = 14-1
pH = 13

Observe que a mesma concentração da solução de NaOH é a mesma concentração de íons OH-. Calcula-se primeiro o pOH e em seguida o pH.

- Calcule o pH de uma solução 0,002mol/L de HCl.


A concentração da solução é igual a concentração de íons H+.

  

Como referenciar: "pH - Produto hidrogeniônico" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 09/08/2020 às 08:33. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p6.php

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