Estequiometria comum / Estequiometria da fórmula

Os cálculos estequiométricos relacionam as grandezas e quantidades dos elementos químicos.

Utiliza-se muito o conceito de mol nestes cálculos. É muito importante saber transformar a unidade grama em mol. Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde:
n = número de mol (quantidade de matéria)
m = massa em gramas
MM = massa molar (g/mol)

Exemplo:

Quantas gramas existem em 2 mol de CO2?

                            

Este cálculo pode ser feito também por regra de três:

Para os cálculos com regra de três, sempre devemos colocar as unidade iguais uma embaixo da outra, como no exemplo acima.

Veja outros exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo apenas a fórmula química:

  • Quantos mols há em 90g de H2O?


90 = 18. x

5 mol = x

  • Quantas moléculas de água há em 3 mol de H2O?

x = 3 . 6,02.1023
x = 18,06. 1023 ou 1,806.1024 moléculas

  • Qual o volume ocupado por 4 mol do gás Cl2 nas CNTP?

x  = 4 x 22,4
x = 89,6L

  • 4) Quantos mols existem em 89,6L do gás CO2 nas CNTP?


x = 4 mol

  

Como referenciar: "Estequiometria comum / Estequiometria da fórmula" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 11/08/2020 às 19:21. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/estequiometria/p3.php

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