Ligações covalentes e hibridizações

Orbital

Orbital é a região de um átomo onde existe a maior probabilidade de encontrar um elétron.

O orbital mostra a forma do átomo, de acordo com o subnível energético.

subnível s

um só orbital s

(0)

subnível p

três orbitais p

(-1) (0) (+1)

subnível d

cinco orbitais d

(-2) (-1) (0) (+1) (+2)

subnível f

sete orbitais f

(-3) (-2) (-1) (0) (+1) (+2) (+3)

Veja a forma de cada orbital:

s – possui a forma esférica

p – possui a forma de halteres

Os orbitais d e f também apresentam forma de halteres, mas são mais alongadas.

Segundo o Princípio da Exclusão de Pauli, um orbital só comporta dois elétrons de cada vez.

Spin

Spin é o sentido do movimento de rotação do elétron em torno do seu próprio eixo.

Os valores de Spin são convencionados e obedecem sentidos horários e anti-horários.

Para o sentido horário, usa-se
Para o sentido anti-horário, usa-se

  

Como referenciar: "Ligações covalentes e hibridizações" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 05/07/2020 às 03:28. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/introducaoquimicaorganica/p8.php

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