Forças de London

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.

É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas.

Deveriam permanecer sempre isoladas e é o que realmente acontece, porque em temperatura ambiente estão no estado gasoso.

São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.

A molécula, mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro.

Esta molécula estará portanto momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London.

Exemplos: Cl2, CO2, H2

Quadro-resumo das propriedades físicas e os tipos de ligações

Tipo de substância

Metálica

Iônica

Covalente polar

Covalente apolar

Partícula

Átomos e cátions

Íons

Moléculas

Moléculas

Atração entre as partículas

Por "elétrons livres"

Atração eletrostática

Pontes de hidrogênio ou dipolo-dipolo

Van der Waals

Estado físico

Sólido (exceto Hg)

Sólido

Líquido

Gasoso

PF e PE

Alto

Alto

Baixo

Muito baixo

Condutividade elétrica

Alta (sólidos e líquidos), sem atração da substância

Alta (fundidos ou em solução)

Praticamente nula quando pura. Condutora quando em solução

Nula

Solubilidade em solventes comuns

Insolúvel

Solúvel em solvente polar

Solúvel em solvente polar

Solúvel em solvente apolar

Dureza

Dura, mas maleável e dúctil

Dura, porém quebradiça

-

-

Geralmente, usa-se a regra que semelhante dissolve semelhante. Isto quer dizer que solvente polar dissolve substância polar e que solvente apolar dissolve substância apolar.

Mas nem sempre esta regra está correta. A água, por exemplo, é uma substância polar e pode dissolver o álcool etílico, que é apolar.

  

Como referenciar: "Forças de London" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 10/07/2020 às 22:10. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5_4.php

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