Propriedades periódicas e aperiódicas (continuação)

Densidade absoluta

Densidade ou massa específica é a relação entre a massa (m) de uma substância e o volume (V) ocupado por essa massa.

Esta variação, no estado sólido, é uma propriedade periódica. Na tabela periódica, os valores de densidades aumentam nas famílias de cima para baixo e, nos períodos, das extremidades para o centro.

Desta forma, pode-se notar que os elementos mais densos estão no centro e na parte de baixo da tabela periódica.

Exemplos:
- Os (ósmio) – d=22,5g/mL
- Ir (irídio) – d=22,4g/mL

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Ponto de fusão é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida.

Ponto de ebulição é a temperatura onde a matéria passa da fase líquida para a gasosa.

Na tabela periódica os valores de PF e de PE variam, numa família à esquerda da tabela aumenta de baixo para cima, e à direta da tabela aumenta de cima para baixo. Nos períodos, aumenta das extremidades para o centro.

Na tabela periódica, há elementos de diferentes estados físicos.

- fase gasosa: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- fase líquida: Hg e Br
- fase sólida: demais elementos

Imagine os elementos:

X = fase sólida
Y = fase líquida
Z = fase gasosa

Então, temos:

X com PF e PE maior que Y e Y com PF e PE maior que Z

O carbono (C) é uma exceção para esta regra. Possui PF igual a 3800°C.

O tungstênio (W) é o metal com maior PF, 3422°C, sendo utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.

Potencial de ionização

É a energia mínima necessária para "arrancar" um elétron de um átomo isolado no seu estado gasoso.

O primeiro potencial de ionização é considerado o mais importante porque é a energia necessária para "arrancar" o primeiro elétron da camada mais externa do átomo.

De acordo com o SI (Sistema Internacional) deve ser expresso em Kj/mol.

O potencial de ionização é uma propriedade periódica, que na tabela periódica se comporta exatamente ao contrário do raio atômico.

Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é mais fácil de "arrancar" o elétron. Consequentemente é menor a energia de ionização.

O potencial de ionização aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita.

  

Como referenciar: "Densidade absoluta, Ponto de fusão e ebulição, Potencial de ionização" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 11/08/2020 às 19:18. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/tabelaperiodica/p4.php

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