Entalpia

Conforme aprendemos, a entalpia (H) é a quantidade de energia que se encontra nas substâncias e que pode ser alterada através das reações químicas. A partir de agora, estudaremos alguns tipos de entalpia.

Tipos de entalpias

Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia.

- Entalpia de formação
- Entalpia de combustão
- Entalpia de ligação
- Entalpia de neutralização
- Entalpia de dissolução

Entalpia de formação ou calor de reação

A entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão).

Estado padrão: é a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1atm de pressão. São as substâncias simples.

As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples e devem informar o estado físico. Sua variação de entalpia de formação padrão é zero.

Exemplo de substância simples:

C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).

Exemplo de reação de formação:

Isto quer dizer que, para formar 1 mol de NH3, a reação produz 11 kcal de energia.

Este cálculo pode ser feito utilizando a fórmula da variação de entalpia e alguns dados tabelados.

Observe a tabela com os valores de entalpia de formação padrão de algumas substâncias:

Substância

H°f kJ/mol

Substância

H°f kJ/mol

C2H2(g)

226,8

Cdiamante

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO(g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(g)

-393,3

O3 (g)

+143

H2O(v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O(l)

-286

SO3 (g)

-396

Exemplo:

Escreva a reação de formação para cada substância abaixo, indicando o valor da entalpia de formação de SO3(g):

1°) montar a reação de formação:

2°) Aplicar a fórmula:

  

Como referenciar: "Entalpia" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 05/07/2020 às 05:01. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/p2.php

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