Entalpia (continuação)

Entalpia de combustão

É sempre uma reação exotérmica.

É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g).

Combustão completa: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

Combustão incompleta: menos quantidade de oxigênio. Produz menos quantidade de energia. Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O).

Exemplo:
Qual o valor da entalpia de combustão do benzeno (C6H6)? Dados:


Tabela de ΔH°comb de algumas substâncias

Substância

Fórmula

ΔH°comb (kcal/mol)

Hidrogênio

H2(g)

-68,3

Carbono crafite

C(grafite)

-94,1

Monóxido de carbono

CO(g)

-67,6

Metano

CH4(g)

-212,8

Etano

C2H6(g)

-372,8

Propano

C3H8(g)

-530,6

Butano

C4H10(g)

-688,0

Benzeno

C6H6(g)

-781,0

Etanol

H3C – CH2 – OH(l)

-326,5

Ácido acético

H3C – COOH(l)

-208,5

Glicose

C6H12O6(S)

-673,0

Sacarose

C12H22O11(S)

-1348,9

  

Como referenciar: "Entalpia de combustão" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 09/08/2020 às 08:05. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/p3.php

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